题目内容
【题目】（1）标准状况下，1．68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9．3g．
①燃烧产物中水的质量为_________ g
②若原气体是单一气体，它的分子式为____________
（2）在100℃时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：1．5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml有机物的分子式为___________
【答案】（1）①2．7；②C2H4 ；（2）C2H6O。
【解析】
试题分析：（1）①通过澄清石灰水，产生沉淀15g，n(CO2)=n(CaCO3)=15/100mol=0.15mol，碱石灰吸收CO2和H2O，因此水的质量为(9.3－0.15×44)g=2.7g；②CO2中C来自于有机物，H2O中H来自于有机物，因此C:H的物质的量为0.15：2.7×2/18=1：2，1mol该气体中含有碳原子物质的量为1×0.15×22.4/1.68mol=2mol，因此H的物质的量为4，即分子式为C2H4；（2）令有机物分子式为CxHyOz，CxHyOz＋(X＋y/2－z/4)O2→xCO2＋y/2H2OCO2和水蒸气的体积比为1：1.5，通过浓硫酸吸收水蒸气，因此40mL是CO2的体积，有机物和氧气恰好完全反应，因此求出x=2,y=6,z=1，分子式为C2H6O。
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