题目内容
已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么相同条件下2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（ ）A．大于0.5QkJ
B．等于0.5QkJ
C．小于0.5QkJ
D．无法确定
【答案】分析：计算出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．
解答：解：由于SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为Q kJ，
所以生成1molSO3时放出的热量为
Q kJ，
假定2mol SO2和1molO2反应生成SO3，根据方程式2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）可知，能生成2molSO3，放出的热量为2×
Q kJ=
Q kJ．
由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于
Q kJ．
故选：C．
点评：以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性．注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
解答：解：由于SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为Q kJ，
所以生成1molSO3时放出的热量为
Q kJ，假定2mol SO2和1molO2反应生成SO3，根据方程式2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）可知，能生成2molSO3，放出的热量为2×Q kJ=Q kJ．由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于
Q kJ．故选：C．
点评：以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性．注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
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