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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7
解析：电解质溶液中，n(Na+)∶n(Cl-)∶n(H+)∶n(
)=3∶3∶2∶1,开始电解产生H2和Cl2，产生H2和Cl2的同时，生成的OH-中和H2SO4，且OH-过量，最后是电解水，因而最后pH＞7,阴极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H2O。
答案：D
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