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在0.8g某物质中含有3.01×10
22
个分子，该物质的相对分子质量约为
A.8 B.16 C.64 D.160
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C
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（1）12.4gNa
2
X中含Na
+
0.4mol，则Na
2
X的摩尔质量是
62g/mol
62g/mol
，X的相对原子质量是
16
16
．
（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×10
22
个Na
+
，则该溶液中SO
4
2-
的物质的量是
0.025mol
0.025mol
．
（3）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是
1：4
1：4
，氧气的质量是
3.2g
3.2g
．
（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含化学实验现象或化学
实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程．
日照澄洲江雾开，
丁达尔效应
丁达尔效应
淘金女伴满江隈．
美人首饰王侯印，
尽是沙中浪底来．
混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）
混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）
（2）某小苏打溶液中含．NaHCO
3
有16.8g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na
2
CO
3
请你填写出X的化学式和物质的量．
例如：X物质的量为NaOH，物质的量为0.2mol
①X为
Na
Na
时，物质的量为
0.2mol
0.2mol
②X为
Na
2
O
Na
2
O
时，物质的量为
0.1mol
0.1mol
③X为
Na
2
O
2
Na
2
O
2
时，物质的量为
0.1mol
0.1mol
．
某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+2H
2
O+SO
2
↑
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+2H
2
O+SO
2
↑
，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
．
可以证明有余酸的实验方案是
ad
ad
（填写字母，错选或多选扣分）
（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl
2
溶液（c）再加入银（d）再滴入Na
2
CO
3
溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
ac
ac
（填写字母，错选或多选扣分）
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl
2
溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO
3
溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu
2+
的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na
2
S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
Cu
2+
+S
2-
═CuS↓
Cu
2+
+S
2-
═CuS↓
．
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
反应后溶液的体积
反应后溶液的体积
．
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10
-3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10
-3
mol/L（用含W．V的代数式表示）
（1）483g Na
2
SO
4
?10H
2
O晶体中所含的Na
+
的物质的量是
3
3
mol，所含H
2
O分子的数目是
15N
A
15N
A
个．
（2）12.4g Na
2
X含有0.4mol Na
+
，Na
2
X的摩尔质量为
62g/mol
62g/mol
，X的相对原子质量为
16
16
，该物质的化学式为
Na
2
O
Na
2
O
．
（3）相同状况下，一定体积的气态氢化物H
2
X的质量是等体积NH
3
的2倍，则X的相对原子质量为
32
32
．
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为
b
N
A
a
b
N
A
a
．
（5）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩尔质量为 M（g?mol
-1
）的某物质ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度为ρ （g?mL
-1
），其物质的量浓度为
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，质量分数为
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
，反应中生成的H
2
在标准状况下的体积为
2.24L
2.24L
．
（2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS
2
．
①测得某黄铜矿（CuFeS
2
）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe
3
O
4
和SO
2
气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO
2
，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
（2）将FeS和Fe
2
O
3
的混和物56.6g，用足量稀H
2
SO
4
溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO
2
、SO
3
和O
2
．已知：SO
2
、SO
3
都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
装置
A
（试管+粉末）
B
C
反应前
42.0g
75.0g
140.0g
反应后
37.0g
79.0g
140.5g
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na
2
SO
4
与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na
2
SO
4
+4C
高温
Na
2
S+4CO ②Na
2
SO
4
+4CO
高温
Na
2
S+4CO
2
①若在反应过程中，产生CO和CO
2
混合气体为2mol，求生成Na
2
S的物质的量．
②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na
2
SO
3
，甚至是Na
2
SO
4
，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H
2
S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl
2
后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．
关 闭
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（2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：