题目内容
【题目】产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在:
(1)取样品少许溶于水,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加____________溶液,能观察到有___________产生,说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量:
准确称量w g样品置于如下装置中,向其中加入足量稀硫酸,通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题:
(2)测定装置中,导管a的作用是_____________________。
(3)为提高测定的准确度,溶液b最宜选用__________________。
①饱和食盐水
②饱和NaHCO3溶液
③澄清石灰水
④酸性KMnO4溶液
(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时,装置内的装液量和液面调节最为合理的是_____________(填虚线框中对应这的字母编号)。
(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点,若终点读数为17.60mL,则反应所产生的气体的测定体积为_________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1,由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为:Na2CO3%=___________%。
【答案】 AgNO3 (或答硝酸银) 白色沉淀 平衡气压,便于液体能顺利流下 ② C 22.40 237440/(wVm)%
【解析】本题主要考查对于“对块碱样品的组成和含量进行分析测定”探究实验的评价。
Ⅰ.(1)取样品少许溶于水,根据Ag++ Cl-AgCl↓可知,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加硝酸银溶液,能观察到有白色沉淀产生,说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.(2)测定装置中,导管a的作用是平衡气压,便于液体顺利流下。
(3)由于二氧化碳难溶于饱和NaHCO3溶液,所以溶液b最宜选用②。
(4)A的液面在刻度线以下,测量不准确;B、D装液量太少,故选C。
(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点,若终点读数为17.60mL,则反应所产生的气体的测定体积为22.40mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1,由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为:Na2CO3%=106(22.40/Vm)/w=237440/(wVm)%。
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【题目】25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_____________。
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是________________________________。