题目内容

用如图I所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是

A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

练习册系列答案
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加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A．c(N2O5)=1.44 mol/L B．c(N2O5)=0.94 mol/L

C．c(N2O)=1.40 mol/L D．c(N2O)=3.48 mol/L

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是

A. 定容摇匀后，有少量溶液外流

B. 定容时，俯视液面

C. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水

D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaCl时误用了“左码右物”方法

下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是

A．H2SO4 B．乙醇 C．Cl2 D． CO2

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

B.充电时电极a为电源的负极

C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是

A．NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是

A．t2时该反应达到平衡状态

b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2

D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）

A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。

A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱

（2）B装置的作用 ；E装置的作用 。

（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。

（4）装置F中发生反应的化学方程式是 。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1 （用含a、b的代数式表示）。

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

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