题目内容
（6分）一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
6 18 8 40%
试题分析：设消耗N2物质的量为x。
N2 + 3H2
2NH3始(mol)10 30
平(mol)10-x 30-3x 2x
由氨气的体积分数得2x/(10－x+30－3x+2x)=0.25得x=4，所以平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量分别为6mol、18mol、8mol，氮气的转化率为0.4。
点评：化学平衡计算的方法：列出起始、变化、平衡时各物质的量。
练习册系列答案
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CO2(g) ＋H2 (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H2O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
2Z（g）。此反应达到平衡的标志是 ( )
H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是
C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是