题目内容
火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有?????????????????? 。（填写字母编号）
A．水体富营养化???? B．重金属污染?????? C．雾霾????? D．酸雨
（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
???????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：A的化学式为??????????? ，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为????????? g。
（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式???????????????????????????????? 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_???????????????????????????? 。
（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式???????????????????????????????????????????????? 。
（1）CD? (2分)
（2）Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4 （2分)?
（3）NaOH （2分)????? 1.6a（2分)?
（4）3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分)? 2NO+2CO
N2+2CO2（2分)?
（5）2SO2 + 2NO +2CO32—=2SO42—+ N2 + CO2（3分)?
【解析】
试题分析：（1）氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨，PM2.5直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，能长时间悬浮于空气中，能造成雾霾，故CD项正确。
（2）亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙，同时生成H2SO4，化学方程式为：Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
（3）电解氯化钠溶液可得Cl2、H2、NaOH，A能吸收SO2，生成亚硫酸氢钠，则A为NaOH；SO2与NaOH反应的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，NaOH的质量为ag，则理论上可以回收SO2的质量为：64/40×ag=1.6ag。
（4）NO2与水反应可生成HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO；当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，NOX与CO发生氧化还原反应，生成N2和CO2，所以NO被CO还原的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2
（5）SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2，发生了氧化还原反应，根据元素守恒可生成了CO2，所以离子方程式为：2SO2 + 2NO +2CO32—=2SO42—+ N2 + CO2
考点：本题考查环境污染、化学方程式和离子方程式的书写、化学工艺流程的分析、化学计算。
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