Question

【题目】计算

(1)24.5 g硫酸的物质的量是________mol，1.5 mol碳酸钠的质量是______ g。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为10.8 g。则混合气体中CO的物质的量是________mol。

(3)用36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀盐酸。经计算需要__________mL浓盐酸。

(4) 将15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时，反应中转移_________mol电子。

(5)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是____________。

(6)将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下NO气体6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量是_________g。原来合金中含Cu______mol，Fe______mol。

Answer 1

【答案】0.25 159 0.15 40 0.2 3：1：1 36.1 0.15 0.2

【解析】

（1）根据m＝nM解答；

（2）根据V＝nVm结合质量列方程解答；

（3）根据容量瓶的规格结合稀释过程中溶质的物质的量不变解答；

（4）根据反应的方程式结合氧元素的化合价变化解答；

（5）钠和稀盐酸、水都反应，根据Na计算生成氢气物质的量；Mg、Al不与水反应，根据镁和铝分别与稀盐酸反应的方程式判断出过量问题，根据不过量的物质计算氢气的物质的量，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比；

（6）Cu、Fe在反应中失去电子，最终生成氢氧化铁、氢氧化铜，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，结合守恒法分析解答。

（1）24.5 g硫酸的物质的量是24.5g÷98g/mol＝0.25mol，1.5 mol碳酸钠的质量是1.5mol×106g/mol＝159g；

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，质量为10.8 g，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.3、28x+44y＝10.8，解得x＝y＝0.15，即混合气体中CO的物质的量是0.15mol；

（3）根据可知36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm－3)的物质的量浓度是＝12.5mol/L。在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀盐酸，需要500mL容量瓶，则需要浓盐酸的体积为＝40mL；

（4）15.6 g过氧化钠的物质的量是15.6g÷78g/mol＝0.2mol，与足量二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠中氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，则0.2mol过氧化钠转移0.2mol电子

（5）钠和稀盐酸、水都反应，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量为0.15mol；Mg、Al不与水反应，镁和铝分别与稀盐酸反应的方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，因此二者与酸反应生成氢气的量相等，由氢原子守恒可知生成氢气的物质的量为0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比为0.15mol:0.05mol:0.05mol＝3:1:1，

（6）Cu、Fe在反应中失去电子，最终生成氢氧化铁、氢氧化铜，由此可知Cu、Fe在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3+3e-→NO可知生成6.72LNO转移的电子为＝0.9mol，所以反应后生成沉淀的质量为20.8g+0.9mol×17g/mol＝36.1g；设合金中铜和铁的物质的量分别是amol、bmol，则2a+3b＝0.9、64a+56b＝20.8，解得a＝0.15、b＝0.2，即原来合金中含Cu0.15mol，Fe 0.2mol。