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题目内容
欲除去FeCl
3
溶液中少量的FeCl
2
，可行的办法…（ ）
A．滴入KSCN
B．通入氯气
C．加入铁粉
D．加入铜粉
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B
略
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（8分）为除去粗盐中的Ca
2
＋
、Mg
2
＋
、Fe
3
＋
、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：
(1) 判断BaCl
2
已过量的方法是______________________________
。
(2) 第④步中，相关的离子方程式是_________________________________
。
（3）蒸发、结晶时，当
中剩余
时停止加热。
(9分) 选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。
（1）BaCl
2
(HCl)试剂
；离子方程式为
（2）CO(CO
2
)试剂
；离子方程式为
（3）Fe SO
4
(Cu SO
4
)
；离子方程式为
NaCl溶液中含有少量的CaCl
2
，某学生用过量的Na
2
CO
3
使Ca
2+
离子转化为沉淀而除去，确认Na
2
CO
3
已过量的实验方法是
洗涤沉淀的方法是
。
（6分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO
2
、H
2
SO
4
、K
2
Cr
2
O
7
、K
2
SO
4
、Cr
2
(SO
4
)
3
和H
2
O七种。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C＋□
＋□H
2
SO
4
□
＋□
＋□Cr
2
(SO
4
)
3
＋□H
2
O
（2）上述反应中氧化剂是
（填化学式），被氧化的元素是
（填元素符号）。
（3）H
2
SO
4
在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
。
下列物质的分离（或提纯）方法正确的是
A．分离乙醇与乙酸——萃取
B．提纯硝酸钾（含少量氯化钾）——蒸发结晶
C．提纯粗盐（含有泥沙）——蒸馏
D．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠混合液——分液
已知
、
、
较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量
、
杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是：
A．
溶液
B．
、
C．氨水
D．
、
下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO
3
中的NaCl杂质-------结晶、重结晶
B．除去食盐中的泥沙---溶解、过滤
C．除去KCl中的K
2
CO
3
--------加适量硫酸
D．除去碘水中的水-------用CCl
4
萃取
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A．用分液法分离Fe(OH)
3
胶体和FeCl
3
溶液的混合物
B．用萃取法提纯NaCl和KNO
3
的混合物中的KNO
3
C．用蒸馏法分离酒精和水的混合物
D．用过滤法除去FeCl
2
溶液中的少量铁粉
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□C＋□ ＋□H2SO4
□ ＋□ ＋□Cr2(SO4)3＋□H2O
、
、
较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量
溶液
、
、