题目内容

根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（     ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
D
略
练习册系列答案
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（选做题）（物质结构与性质）（8分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是                                。
（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式         ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式                      。
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是         ，  
该化合物分子中B原子的杂化方式为                     
（4）E和F形成的化合物为     晶体。
（4分）把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，生成[CO(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：    ；此配合物中的Co化合价为             。
下列物质按沸点降低顺序的一组是
A．CI4、CBr4、CCl4、CF4B．O、S、Se、Te
C．HF、HCl、HBr、HID．H2Te、H2Se、H2S、H2O
实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）                                                     ．
      
A．B．C．D．
下列叙述中正确的是                                                                                     （   ）
A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物
C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水
D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物
已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A．M/a3ρB．M/2a3ρC．2M/a3ρD．2Ma3ρ
下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（ ）
A．H2O、H2S、H2Se、H2TB．Cs、Rb、K、Na
C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2D．F2、Cl2、Br2、I2
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（   ）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

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