题目内容
某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置．实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称．
（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：
（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的
分析：（1）二氧化硫有毒，需要使用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；二氧化硫密度大于空气，应该使用向上排空气法试剂；
（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）Cu与浓硫酸反应H2SO4被不断消耗同时生成水，使浓硫酸浓度变稀，铜与稀硫酸不反应；
（4）检验稀硫酸的存在，只需检验氢离子的存在即可．
（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）Cu与浓硫酸反应H2SO4被不断消耗同时生成水，使浓硫酸浓度变稀，铜与稀硫酸不反应；
（4）检验稀硫酸的存在，只需检验氢离子的存在即可．
解答：解：（1）二氧化硫密度大于空气，收集方法为向上排空气法，集气瓶中的导管应该长进短出；二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，补全反应装置为：
，
故答案为：；
（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）金属铜活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应，所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸，
故答案为：反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应；
（4）稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液，电离出氢离子和硫酸根离子，所以为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，需检验氢离子，
A．用铁粉检验氢离子的存在，铁和氢离子反应生成氢气能检验，故A正确；
B．由于BaCl2溶液和硫酸根离子反应生成沉淀，无酸剩余时，溶液中存在硫酸根离子，无法证明氢离子存在，不能检验，故B错误；
C．金属银活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，不能检验，故C错误；
D．Na2CO3溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能检验，故S正确；
故答案为：AD．
，故答案为：
；（2）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（3）金属铜活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应，所以铜片未完全溶解并仍有一定量余酸，
故答案为：反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应；
（4）稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液，电离出氢离子和硫酸根离子，所以为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，需检验氢离子，
A．用铁粉检验氢离子的存在，铁和氢离子反应生成氢气能检验，故A正确；
B．由于BaCl2溶液和硫酸根离子反应生成沉淀，无酸剩余时，溶液中存在硫酸根离子，无法证明氢离子存在，不能检验，故B错误；
C．金属银活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，不能检验，故C错误；
D．Na2CO3溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能检验，故S正确；
故答案为：AD．
点评：本题考查了浓硫酸与铜的反应，掌握浓硫酸的性质是解答本题的关键，（4）为易错点，需通过检验氢离子方法判断硫酸有剩余，题目难度不大．
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