题目内容

下列说法正确的是    
A．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成水蒸气放出的热量叫做H2的燃烧热
B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6．02×1023
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，反应后溶液中：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
B
A错，101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水，放出的热量叫做H2的燃烧热；B正确；C错，设各取10L混合，则向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，反应后溶液中有1molNaHCO3和1molNa2CO3；反应后溶液中：c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)；D错，在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可形成原子电池，能加快闸门被腐蚀
练习册系列答案
相关题目
铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，
下列有关说法正确的是
A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe移向Cu
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　)
A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快
(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置



现象
二价金属A
不断溶解
C的质量
增加
A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。
(8分)
（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为                         
（2）写出4核10电子分子的电子式                                
（3）已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式                                                   
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是     。
右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为           极。
（2）Pt电极上生成的物质是      ，其质量为    g。
(相对原子质量)H="1" N="14" O="16" S="32" Ag=108

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为
2∶   ∶     ∶     。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）   ，AgNO3溶液的pH ___。
制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有D．烧杯中有铁无铜
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
A．2H+ + 2e- = H2↑B．Fe2+ + 2e- =" Fe"
C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe3+ + e- = Fe2+
下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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