某模拟“人工树叶电化学实验装置如图所示.该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料.下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时.H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2.有44g CO2被还原D．a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

练习册系列答案

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已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30 g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为

a→______→______→______→_____→______→______→h。

（2）分别写出A中和C中所发生反应的化学方程式：

A:______________________。

C:______________________。

（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是__________________________。

（4）G所选用的量筒的容积较合理的是____________（填写选项字母）。

A．500 mL　　　　B．1000 mL 　　　　C．2000 mL

（5）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为__________。

现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是

元素	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪
原子半径 (10－10m)	－	0.37	0.74	0.75	0.77	0.82	0.99	1.10	1.52	1.60	1.86
最高或最低化合价	0	＋1		＋5	＋4	＋3	＋7	＋5	＋1	＋2	＋1
		－2	－3	－4		－1	－3

A. 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

B. ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

C. 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

D. ⑥原子结构示意图为：

甲醇是一种重要的可再生资源。

（1）已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJ•mol-1

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJ•mol-1

写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式：____________________________。

（2）反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为________________；甲图是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线。从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率υ(H2)=________________。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图乙所示。

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填选项字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．H2的转化率和CO的转化率相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P(A)________P(B)（填“＞、＜、=”）。

③比较KA、KB、KC的大小：________________。

（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________________________。

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色	该食盐中不含有碘酸钾
B	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色	Fe3+的氧化性大于I2
C	向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0.1 mol·L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol • L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂 B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃

C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64S2；Z原子的L电子层的p能级上有一介空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. ZQ2是极性键构成的直线形分子

利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

CO2是温室气体，研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义。

(1)1922年德国工业化生产尿素

Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1

Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式_________；按照酸碱质子理论，能接受H+的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），则该溶液中碱性强弱为：NH3____NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。

②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。

对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。当温度升高时，平衡常数K1值的变化趋势为__________，在B点氨气的转化率为_________；

对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______（“增大”“减小”或“不变”）

(2)利用二氧化碳制备乙烯

用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。

①b电极上的电极反应式为______________；

②该装置中使用的是___________（填“阴” 或“阳”）离子交换膜。

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