题目内容
下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 | B、合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率 | C、向水中加入酸或碱均会抑制水的电离 | D、配制FeCl3溶液时，先将其溶于浓盐酸中再加水稀释 |
分析：勒夏特列原理是指在化学平衡发生改变的时候，化学平衡会向减少改变的方向移动，也就是阻止改变的方向移动，但不会回到原来，凡是存在可逆过程的反应，与平衡移动有关时，可用勒夏特列原理解释．
解答：解：A．Fe（SCN）3溶液中存在3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3（血红色），加入KSCN，增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe（SCN）3的量增加，血红色变深，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．对N2+3H2
2NH3的化学平衡状态，加压后平衡向右移动，有利于N2与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3，升温后N2与H2合成NH3的反应速率提高，但NH3的产率降低，这与勒夏特列原理无关，故B错误；
C．水中存在可逆过程：H2O?H++OH-，加入酸或碱，平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．加热FeCl3溶液，使平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+向正反应方向移动，有利于Fe（OH）3的生成，溶液蒸干时，盐酸易挥发，则得到的固体为氢氧化铁，再灼烧时，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，使水解平衡持续正向移动，可用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选B．
B．对N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
C．水中存在可逆过程：H2O?H++OH-，加入酸或碱，平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．加热FeCl3溶液，使平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+向正反应方向移动，有利于Fe（OH）3的生成，溶液蒸干时，盐酸易挥发，则得到的固体为氢氧化铁，再灼烧时，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，使水解平衡持续正向移动，可用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选B．
点评：本题考查勒夏特列原理，题目难度中等，注意勒夏特列原理使用的范围及影响化学平衡的因素来解答．
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| A、向红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 | B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | C、向水中加入酸或碱均会抑制水的电离 | D、将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3 |