题目内容
【题目】(1)反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)；
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”“不变”)。
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“减小”“不变”)。
(2)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。
【答案】放热 减小 减小 减小 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1
【解析】
（1）①根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；
②升高温度使平衡向逆反应方向移动；
③加入催化剂能降低反应的活化能；
（2）燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量。
（1）①由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；
②当反应达到平衡时，该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故答案为：减小；
③加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小；减小；
（2）25℃、101KPa时，1molH2完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量，则表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，故答案为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，故答案为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol。
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