Question

现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g．试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量
（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分．

Answer 1

分析：（1）加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，令原混合物中碳酸氢钠的质量为xg，根据方程式计算碳酸氢钠的质量，再利用总质量计算混合物中碳酸钠的质量；
（2）ω（NaHCO₃）=

m(NaHCO3)

m(混合物)

×100%，据此计算．

解答：解：（1）令原混合物中碳酸氢钠的质量为xg，则：
2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                 44
xg                 4.4g
所以168：44=xg：4.4g，解得：x=16.8，故化合物中碳酸钠的质量为21g-16.8g=4.2g；
答：混合物中碳酸钠的质量为4.2g；
（2）由（1）中计算可知混合物中碳酸氢钠的质量为16.8g，故碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO₃）=

16.8g

21g

×80%；
答：混合物中碳酸氢钠的质量分数为80%．

点评：本题考查学生根据方程式的计算及有关混合物的计算等，比较基础，掌握碳酸盐的性质是解题的关键，注意基础知识的掌握．