Question

【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1

D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

Answer 1

【答案】D

【解析】A．电解池中，阳极发生氧化反应，A错误；B．铁的还原性比钠弱，盖·吕萨克法制钠原理是利用钠的熔沸点低，B错误；C．若戴维法制1mol钠，转移的电子数为1mol, 盖·吕萨克法制1mol钠，转移的电子数为2mol，制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:2,C错误；D．电解熔融氯化钠法制钠时，阳极是Cl-被氧化，活性电极不可以做阳极材料，所以石墨极为阳极，铁为阴极，D正确，答案选D。