Question

设阿伏加德常数为N_A，则下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N_A

B．100mL1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含SO₄^2-个数为0.1N_A

C．1.7gNH₃中含电子数为N_A

D．11.2LCO₂与8.5gNH₃所含分子数相等

Answer 1

分析：A、铝原子失去3个电子形成偏铝酸根，根据n=

m

M

计算铝的物质的量，再根据N=nN_A计算失去的电子数；
B、硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度，根据n=cV计算硫酸根的物质的量，再根据N=nN_A计算硫酸根数；
C、根据n=

m

M

计算氨气的物质的量，每个NH₃分子都含有10个电子数，再根据N=nN_A计算电子数；
D、CO₂气体所处的状态不一定是标准状况．

解答：解：A、2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为

2.7g

27g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A正确；
B、SO₄^2-的浓度为lmol?L^-1，100mLlmol?L^-1Na₂SO₄溶液中含SO₄^2-个数为0.1L×1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正确；
C、1.7gNH₃中含电子数为

1.7g

17g/mol

×10×N_Amol^-1=N_A，故C正确；
D、CO₂气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．
故选D．

点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、溶液中溶质离子的计算．