Question

关于溶液配制，下列说法正确的是（　　）

A．配制480mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O晶体12.0g

B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小

D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

Answer 1

分析：A、没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，根据m=nM=cVM计算硫酸铜晶体的质量；
B、浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小；
C、根据天平平衡原理：左盘质量=右盘质量=游码读数，据此计算判断；
D、溶液高于刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小．

解答：解：A、没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A错误；
B、浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，应冷却至室温后再转移溶液，故B错误；
C、称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为5g-0.3g=4.7g，故C正确；
D、溶液高于刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，溶液是均匀的，即使吸出多余的溶液，剩余溶液浓度等于原溶液的浓度，应重新配制，故D错误；
故选C．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意D选项中需要重新配制．