题目内容
A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
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阳离子 |
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+ |
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阴离子 |
SO42-、OH-、CO32-、Cl- |
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
（1）Ba(OH)2 <
（2）Al2O3
（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）正向 c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)
（5）100 x L/mol
【解析】
试题分析：根据实验①及题中提供的离子，可产生刺激性气味的气体的离子只有NH4+，故A、B中有一种含有NH4+，有一种含有OH-；根据实验②，可确定A中含有OH-，B中含有NH4+；根据实验③，沉淀乙可溶于A、B，根据提供的离子，该沉淀只能是Al（OH）3；A可产生两种沉淀，A为Ba（OH）2，则B为（NH4）2SO4，根据离子共存及物质的可溶性，C为AlCl3，则D为Na2CO3。
（1）A为强碱，B为强碱弱酸盐，稀释相同倍数，A的pH变化大，因此a<b。
（2）加热蒸干AlCl3溶液时，Al3+水解得到Al(OH)3，再灼烧得到Al2O3。
（3）AlCl3和Na2CO3混合，反应的实质是Al3+、CO32-水解相互促进，彻底水解。
（4）（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。
（5）BaSO4的Ksp=x=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01mol·L-1的（NH4）2SO4溶液等体积混合， 设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物质的量为0.02mol，溶液中Ba2+的浓度为0.01mol·L-1，则c(SO42-)=
=
=100 x L/mol。
考点：考查元素化合物，离子共存，盐的水解，沉淀溶解平衡，离子方程式书写等内容。
名师点拨卷系列答案
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
+4H?→
