Question

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A．标准状况下，22.4L NO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A
• B．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
• C．200mL 1mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和

  SO

  2- 4

  离子数的总和是NA
• D．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

Answer 1

分析：A、2NO+O₂═2NO₂，二氧化氮能自身反应生成四氧化二氮．
B、都是单质，则硫原子的物质的量=

mg

32g/mol

．
C、Fe³⁺水解，则铁离子的数目减少．
D、2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，判断过量，再利用化合价变化来分析转移的电子数．

解答：解：A、NO为1mol，O₂为0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，完全反应后生成NO₂气体的物质的量为1mol，分子总数为N_A，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于N_A，故A错误．
B、S₂和S₈的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为

6.4g

32g/mol

=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2N_A，故B正确；
C、因Fe³⁺水解，则铁离子的数目减少，则200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A，故C错误；
D、由2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应时氯气不足，转移的电子数为0.2N_A；故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应、水解等来解答，属于学生解答中的易错题．