题目内容

常温下,0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1×108,下列叙述正确的是

A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×1010 mol·L1

B.该溶液中c(H+)+c(A)+c(HA)=0.1 mol·L1[

C.该溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后:c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH)均增大

练习册系列答案
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为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2经化学反应而富集,使之变为可再生燃料,如甲醇、甲醚等。

   (1)已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ,H2的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中,CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                           

(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ;放电时,O2-移向电池的         (填“正”或“负”)极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液,一段时间后,(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比        

   (3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×105 mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+ 的平衡常数K =              。(已知:1056=2.5×106)(结果保留2位有效数字)

   (4)常温下,0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3   c(CO32) (填“>”、“=”或“<”)。

(8分)为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2经化学反应而富集,使之变为可再生燃料,如甲醇、甲醚等。

   (1)已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ,H2的燃烧热为B kJ/mol。

在合成塔中,CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                           

(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ;放电时,O2-移向电池的         (填“正”或“负”)极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液,一段时间后,(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比         

   (3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×105 mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+ 的平衡常数K =              。(已知:1056=2.5×106)(结果保留2位有效数字)

   (4)常温下,0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3   c(CO32

(填“>”、“=”或“<”)。

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