题目内容
下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是
A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒
B．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法
C．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒
D．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变
AB
【解析】
试题分析：开关置于N处时，X作电解NaCl溶液的阳极，铁作阴极，内电路中阳离子移向阴极，而非阳极，故A错误；外加电源的电解池中，锌棒作被腐蚀的阳极，铁是受保护的阴极，这就是外加电源的阴极保护法，而非牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；开关K置于M处，铜棒作原电池的正极，铁作负极，则外电路中电子流向铜棒，内电路CuSO4溶液中的Cu2+移到正极上发生还原反应，析出单质铜覆盖在铜棒上，铜棒质量增加，故C正确；开关置于N处时，铜棒作阳极，反应为Cu－2eˉ==Cu2+，铁作阴极，CuSO4溶液中的Cu2+移到阴极上发生还原反应：Cu2++2eˉ==Cu，则铁棒质量增加，阴极消耗Cu2+的量等于阳极生成Cu2+的量，因此溶液中Cu2+的浓度保持不变，故D正确。
考点：考查电解原理及其应用、原电池原理及应用。
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下图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是
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A． |
若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 |
B． |
若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色 |
C． |
若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3+ |
D． |
若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2 |
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下图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是
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A． |
若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀 |
B． |
若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成 |
C． |
若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3+ |
D． |
若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2 |
下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
| A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色 |
| C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ |
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H 2O＝2Zn(OH)2 |