Question

【题目】质量分数为a%，物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL﹣1 ， 则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.无法确定

Answer 1

【答案】C
【解析】质量分数为a%，物质的量浓度为c molL﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c= ，质量分数为a%，物质的量浓度为2c molL﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c= ，整理得到 = ，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．

故答案为：C
NaCl的密度比水大，则浓度越大，密度越大。结合公式计算即可。