Question

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L－1、0.1 mol ·L－1、0.2 mol ·L－1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol ·L－1，O2为0.2 mol ·L－1 B．SO2为0.25 mol ·L－1

C．SO2、SO3均为0.15 mol ·L－1 D．SO3为0.4 mol ·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2的浓度浓度大于0.2mol/L，小于0.4mol/L即可，该题中为0.25 mol ·L－1，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度变化为0.2mol/L，实际变化应小于该值，故D错误；故选B。本题也可以用极值法分析。