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下列合金,抗腐蚀性能较好的是( )
A.铝合金
B.青铜
C.碳素钢
D.生铁
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A
铝表面被氧化,可形成一层致密的氧化物保护膜,因而抗腐蚀能力相当强。青铜、普通钢、生铁在空气里则易被氧化生成疏松的氧化物,因而抗腐蚀能力较差。
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下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Fe
3+
、NH
、SCN
-
、Cl
-
B.Na
+
、H
+
、NO
、SO
C.Fe
2+
、Fe
3+
、Na
+
、NO
D.Fe
2+
、NH
、Cl
-
、OH
-
对所有金属来说,以下叙述正确的是( )
A.在室温时都是坚硬的固体
B.都是热和电的良导体
C.具有延展性
D.密度都大于1
0.1 mol 镁粉分别在足量的O
2
、CO
2
、N
2
中燃烧,生成固体的质量依次为W
1
、W
2
、W
3
,下列关系正确的是( )
A.W
2
>W
1
>W
3
B.W
2
=W
1
>W
3
C.W
1
=W
2
=W
3
D.W
3
>W
2
>W
1
下列实验流程图中,X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应,部分物质及反应条件没有列出。
请回答:
(1) 写出A、B和E的化学式:A
,B
,E
。
(2) 写出C溶液转化为C固体的过程中,HCl气流的作用
。
(3) 写出①、③和④反应的化学反应方程式(若是离子反应的写离子方程式):
①
③
④
X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出;若电解Y
2+
和Z
2+
共存的溶液时,Y 先析出;又知M
2+
的氧化性强于Y
2+
。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
(1)氯气与水反应(Cl
2
+H
2
O?HCl+HClO).该反应中氧化剂是______(填化学式),若氯水放置数天后其pH将______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)铁是人类较早使用的金属之一.运用铁的有关知识,回答下列各题.
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁,下列关于纯铁的叙述中正确的是______(双选)
A.能与氢氧化钠溶液反应B.能与盐酸反应
C.与不锈钢成分相同D.在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl
3
溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是______.
③电子工业需要用30%的FeCl
3
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板Cu+2Fe
3+
=Cu
2+
+2Fe
2+
.检验反应后的溶液中是否存在Fe
3+
的试剂是______.
(3)硅是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用.光导纤维让人们的生活更加丰富精彩,______是制备光导纤维的基本原料.硅燃烧放出大量热量Si+O
2
△
.
SiO
2
,“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源.与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点(写出两点),从而得到全球的关注和期待.
某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色.
(1)请写出下列物质的化学式:A______、C______.
(2)在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有______(填序号).
(3)请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式:①______、③______.
下列叙述中,可用来判断元素金属性强弱的是 ( )
A.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C.1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
D.1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
关 闭
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