如表相关实验能达到预期目的是( )相关实验预期目的A在两份同浓度同体积的H2O2溶液中.分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液.前者放在热水中.后者放在冰水中．观察气泡快慢,验证温度对化学反应速率的影响．B碘化钾溶液滴到土豆片上证明淀粉遇碘变蓝C盐酸加入碳酸钠溶液中产生CO2证明氯的非金属性比碳强D取规格相同的绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．如表相关实验能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A	在两份同浓度同体积的H₂O₂溶液中，分别加2滴FeCl₃溶液和2滴CuCl₂溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中．观察气泡快慢；	验证温度对化学反应速率的影响．
B	碘化钾溶液滴到土豆片上	证明淀粉遇碘变蓝
C	盐酸加入碳酸钠溶液中产生CO₂	证明氯的非金属性比碳强
D	取规格相同的绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中	证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼

A．

B．

C．

D．

分析 A．温度不同，催化剂不同；
B．淀粉遇碘单质变蓝；
C．发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸；
D．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳．

解答解：A．温度不同，催化剂不同，实验中有2个变量，则不能验证温度对化学反应速率的影响，故A错误；
B．淀粉遇碘单质变蓝，而KI中不含碘单质，不能验证结论，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，但HCl为无氧酸，则不能利用HCl、碳酸的酸性比较非金属性，故C错误；
D．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则该实验可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素、酸性比较及物质性质、实验操作等，把握反应原理及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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1．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：（a）

$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$

（b）

$→_{盐酸}^{Fe}$

根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是

．
（2）①的反应条件是FeCl₃作催化剂．      ②的反应类型是取代反应．
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：ACD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能发生消去反应
C．能发生聚合反应                    D．既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

．
（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

．
a．与F具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种
（6）已知

易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物

的合成路线

．（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序数为Y、Z、X、W、R依次减小．X元素的最高化合价和最低化合价的代数和为2；Y元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍；W和Y同主族；X与Z形成的一种化合物与水反应得到一种常见的强酸；由X和Y形成的化合物M是一种高温陶瓷材料，它具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点；R原子的电子层数与它核外电子总数相同．请完成下列填空．
（1）Y元素的原子结构示意图

，W与R以1：3的原子个数比形成的化合物的电子式

．
（2）Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SiO₃，在其可溶性正盐中通入过量的WZ₂，反应的离子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）W的单质与Z、X、R三种元素形成的化合物的浓溶液发生反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）Y的氯化物和X的单质在R的单质中强热，可以发生反应生成M和一种酸性气体，该反应的化学方程式是3 SiCl₄+2 N₂+6 H₂$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$Si₃N₄+12 HCl．

19．从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒
	B．	在上述氧化过程中发生的离子方程式为：2I^-+H₂O₂═I₂+2OH^-
	C．	在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
	D．	在提取碘单质时，用酒精作萃取剂

6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）

	A．	F^-的结构示意图：
	B．	乙烷和丙烯互为同系物
	C．	NaCl的电子式：Na${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
	D．	H₂、D₂、T₂属于同位素，化学性质几乎完全相同

16．海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是_Cl₂+2Br^-═2 Cl^-+Br₂_
（2）吸收塔中反应的离子方程式是Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2 Br^-
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH或Ca（OH）₂（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是Mg（OH）₂+2 H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、过滤．
（4）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl₂•6H₂O在523℃以上分解的化学方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H₂O↑．
（2）现用1molMgCl₂•6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水36.9g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是11.9mol/L（精确到0.1）．

3．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（　　）

	A．	稀盐酸，Na₂CO₃溶液		B．	稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液
	C．	Cl₂，NaBr溶液		D．	CO₂，澄清石灰水

20．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
④H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol^-1
	B．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
	C．	氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
	D．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的反应热为△H=+571.6 kJ•mol^-1

1．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）

	A．	等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
	B．	150 mL 1mol•L^-1的氯化钾溶液中的c（Cl^-）与50 mL 1 mol•L^-1的氯化铝溶液中的c（Cl^-）相等
	C．	20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol•L^-1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
	D．	20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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