题目内容
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
D
解析：以上提取镁涉及的反应式为：步骤①CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O====Ca(OH)2;步骤②MgCl2+Ca(OH)2====CaCl2+Mg(OH)2↓;步骤③Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O;步骤④MgCl2
Mg+Cl2↑。涉及的反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应，没有置换反应。
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海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（ ）
A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2
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C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg