题目内容
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl
+S+SO2↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。
（2）电池正极发生的电极反应为 。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
，反应的化学方程式为 。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是： 。
练习册系列答案
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+3H+=Fe3++3H2O
/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内
气体
的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：
2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
Cl2(g)
O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点118℃。则操作1～4分别是( )在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：
2CuO(s)+CO(g)
Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式 。
已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应
是 热反应。
（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)= 。
（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．增加CuO的量
B．适当升高温度
C．及时移去CO2
D．增大CO的浓度
E．选择高效催化剂
F．增大压强