题目内容
【题目】将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A. M2+ B. M C. MO2+ D. M3+
【答案】A
【解析】
由化合价变化可知,反应中锌做还原剂,MO2+做氧化剂,0.195g锌粉失去的电子的物质的量为0.195g/(65g/mol)×2=0.006mol,n(MO2+)=0.02L×0.100molL-1=0.002mol,设反应后M的化合价为+x价,MO2+得到电子数目为(5-x)×0.002mol,由得失电子数目守恒得(5-x)×0.002mol=0.006mol,解得x=2,故选B。
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