题目内容

已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强         B．升高温度        C．增大CO的浓度         D．分离出CO2

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：A.由于反应前后气体的物质的量不变，所以改变压强，化学平衡不移动，CO的转化率不变。错误。B. 升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，这时CO的转化率降低。错误。C. 增大CO的浓度,平衡正向移动，但平衡移动只能减弱这种改变，改变不了这种趋势，换句话说就是增大CO的浓度，增加的浓度远远大于平衡移动减小的浓度。CO的转化率反而降低。错误。D．CO2是生成物，分离出CO2也就是减小生成物的浓度，减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动，可以使更多的CO发生反应，所以CO的转化率提高。正确。

考点：考查外界条件对化学平衡的影响及提高反应物转化率的措施。

 

练习册系列答案
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（12分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                   。

（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为        ；K值为             。

（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为         。

（4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  bmol/L，H2的平衡浓度为

C(H2) = c mol/L，则：

①a、b、c之间的关系式是                 ；②当a=b时，a=              c。

 

（12分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                   。

（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为         ；K值为              。

（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为          。

（4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  b mol/L，H2的平衡浓度为

C(H2) = c mol/L，则：

①a、b、c之间的关系式是                  ；②当a=b时，a=               c。

 

已知可逆反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                   。

（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为         ；K值为              。

（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为          。

（4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  b mol/L，H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L，则：

①a、b、c之间的关系式是                  ；②当a=b时，a=               c。

 
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g)，
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________。
（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为__________；K值为__________。
（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为__________。
（4）若830K时，起始浓度C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L，则： ①a、b、c之间的关系式是__________；②当a=b时，a=__________c。

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