题目内容
下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )
| A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
| C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
| D．常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
C
试题分析：根据电荷守恒可知c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)。错误。B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)="c(OH-)+" c(CH3COO-)。由于c(H+)> c(OH-)．所以c(Na+)< c(CH3COO-)。错误。C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。正确。D．常温下pH=3的一元酸c(H+)=10-3mol/L,和pH=11的一元碱, c(OH-)=10-3mol/L．等体积混合后H+与OH-恰好完全发生反应。都是酸、碱可能是强的，也可能是弱的。若是强酸与强碱混合，则溶液中c(H+)=c(OH-)；若是弱酸与强碱混合，则c(H+)>c(OH-)；若是强酸与弱碱混合，则c(H+)<c(OH-)。错误。
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、
、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1
的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是( )
、Fe
、SO
、Cl
、Mg
、NO
、OH