题目内容
用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；
②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).
解析:
列出反应的化学方程式：
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；
②当Fe(OH)3完全反应时，有Fe(OH)310.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).
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