题目内容

(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，

试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是 ___________
（2）图中B点表示的意义是___________
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)

略
练习册系列答案
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将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（   ）
A．1：3B．2：5 C．1：4D．2：7
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
（15分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；
③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；
(1)     在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为（可不填满）
装置
                       目的
 
 
 
 
 
 
 
 
 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______                 ；
(3)通气后，应先点燃       处的酒精灯，再点燃       处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?________                             __；
(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_____________。
（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：
1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
⑴实验中发生反应的化学方程式是                          。
⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥              mL。
2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将         。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：
⑴需要用量筒量取浓硫酸     mL。
⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是     。
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。
C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是    （填写编号）。
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。
B．在容量瓶定容时俯视刻度线。
C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
某活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化；该金属是
A．铝B．钠C．铁D．铜
将Al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是
Ａ．反应中消耗铝的质量相同　　　          Ｂ．反应中转移的电子数相同
Ｃ．反应中消耗的HCl与NaOH物质的量相同      D．溶液增加的质量相同
现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋、Al3＋分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为                        （   ）
A．140mLB．120mLC．11mLD．80mL

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