题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

练习册系列答案
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如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

(1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。

(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为___________________，现象为___________；产物的电子式为____________。

(3)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物______________。A的单质_____________。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是(　　)

元素

甲

乙

丙

丁

化合价

－2

－3

－4

－2

A. 元素非金属性：甲＜乙 B. 含氧酸的酸性：乙＜丁

C. 氢化物的沸点：甲＞丁 D. 丙所形成的单质可能互为同位素

关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）

A．在离子化合物里，只存在离子键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子里

C．共价化合物里，一定不存在离子键 D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是

A. 反应放出的热量一定相同 B. 此时体系的压强一定相同

C. 反应物的转化率可能相同 D. 此时HI的浓度一定相同

对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是

A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为O.1mol/L的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 三种酸的电离常数关系：KHM>KHN＞KHR

B. pH=7时，三种溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)

C. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)

D. 滴定至P点时，溶液中：c(HN)>c(N-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的性质，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，B中的现象为：_____________________。

（3）装置C的作用是_____________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________。

（5）二氧化硫容易造成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

A.少用煤作燃料　 B.把工厂烟囱造高

C.燃料脱硫　 D.在已酸化的土壤中加石灰　E.开发新能源

(6)实验中需要用干燥纯净的氯气，下列装置图第一个洗气瓶中盛放的液体为_____________。

下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )

A. C B. F C. S D. Ne

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