题目内容

某溶液中Cl-、Br-、I-离子个数之比为1：2：3，要使它们的个数比变为3：2：1，需通入Cl2分子的数目是原溶液中I-数目的（　　）
A．
2
3
B．
1
3
C．3倍D．2倍
还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，
设Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl-2mol，I-减少2mol，
由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，参加反应的Cl2为1mol，
所以需通入Cl2分子的数目是原溶液中I-数目的
1mol
3mol
=
1
3
，
故选B．
练习册系列答案
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（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：______________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为： ____________________________________________。
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Clˉ+2H2O
通电
.
Cl2↑+H2↑+2OHˉ
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO
C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
下列离子方程式表达不正确的是（　　）
A．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO
-3
+OH-=CO
2-3
+H2O
B．氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH-+H+=H2O
C．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH
+4
D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．往NaSiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）溶液：Ba2++2OH-+2H++SO
2-4
═BaSO4↓+2H2O
C．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO
2-4
═BaSO4↓
（1）Mg（OH）2中混有的Al（OH）3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示______
（2）Fe3+的检验用离子方程式表示______
（3）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因______（用离子方程式表示）
（4）硫化钠水溶液显______性（填酸、碱、中），原因______（用离子方程式表示）
（5）写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式______．
请写出下列离子方程式：
（1）铁片插入硫酸铜溶液中______
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合______．

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