题目内容
下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
某无色溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A.K+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Na+、Ba2+、NO3-、MnO4-
D.NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-
①使用容量瓶前检查是否漏水;
②在容量瓶中溶解固体溶质;
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用;
④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;
⑤加水定容时,不小心超过刻度线.用滴油管吸出多佘液体
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①④⑤
某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子.经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
A.Ag+、K+、NO3-、HCO3- B.K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300ml该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.0.15mol
有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分:取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:
第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系.
据此可知:
(1)在原溶液中一定存在的离子有_______________;
(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________;
(3)写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________。
在一定条件下,钠与O2反应可生成1.5g固体,若将相同质量的钠与80mL 0.5mol/L的盐酸反应,钠恰好完全转化为NaCl,则1.5g固体的成分可能是( )
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B. 配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C. 配制100mL1.0mol/LNaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘
D. Na0H 溶解后直接注入容里瓶
关于钠元素的单质及其化合物的叙述错误的是( )
A.钠是银白色金属,氧化钠是白色粉末,过氧化钠是淡黄色粉末
B.大量的钠着火时可以用沙扑灭,不能用水或泡沫灭火剂灭火
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠。
D.Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,Na2O和Na2O2氧的价态也相同