Question

【题目】若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．求：
（1）氮气的转化率；
（2）用氢气表示平均反应速率是多少？
（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．则

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
开始	1	3		0
转化	0.3	0.9		0.6
平衡	0.7	2.1		0.6

氮气的转化率为 ×100%=30%，

故答案为：氮气的转化率为30%；

（2）解：用氢气表示平均反应速率是 =0.0225 mol（Lmin）﹣1，

答：用氢气表示平均反应速率是0.0225 mol（Lmin）﹣1；

（3）解：平衡状态时氢气的物质的量浓度为 =0.21 mol/L，

答：平衡状态时氢气的物质的量浓度为0.21mol/L．

【解析】经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．则

	N2（g）+	3H2（g）		2NH3（g）
开始	1	3		0
转化	0.3	0.9		0.6
平衡	0.7	2.1		0.6

·（1）转化率= ×100%；（2）结合v= 计算；（3）结合c= 计算．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．