题目内容
下列单质中，最容易与氢气发生反应的是
- A.O2
- B.N2
- C.F2
- D.Cl2
C
与氢气化合的难易程度与元素的非金属性强弱有关。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，由于F是非金属性最强的元素，所以最易与氢气反应，F2在暗外就能与氢气化合且发生爆炸。
与氢气化合的难易程度与元素的非金属性强弱有关。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，由于F是非金属性最强的元素，所以最易与氢气反应，F2在暗外就能与氢气化合且发生爆炸。
练习册系列答案
相关题目
下列单质中，最容易与氢气发生反应的是（ ）
| A、O2 | B、N2 | C、F2 | D、C |
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：
|
|
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
|
原子半径（10—10m） |
1.5 |
2.2 |
0.7 |
1.4 |
0.7 |
1.1 |
0.9 |
1.8 |
0.7 |
0.7 |
|
最高价态 |
+1 |
+1 |
— |
+3 |
+4 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
— |
|
最低价态 |
— |
— |
-2 |
— |
-4 |
-3 |
-1 |
— |
-3 |
-1 |
（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是 （填写元素符号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 （写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10—10m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构
成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，
形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右
图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列
规律并写出该物质的化学式 。
下列单质中，最容易与氢气发生反应的是
| A．O2 | B．N2 | C．F2 | D．Cl2 |