题目内容

如表是A、B、C三种有机物的有关信息．根据表中信息回答下列问题：
A B C

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
 ①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应；
③其相对分子质量为46．
（1）写出B物质的名称
 
；
（2）写出由A转化为C的化学反应方程式
 
．
考点：常见有机化合物的结构,有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：根据表中信息可知A为乙烯、B为苯，C为乙醇，然后解答．
解答： 解：（1）由B的组成元素以及球棍模型，可知B为苯，故答案为：苯；
（2）乙烯与水发生加成反应得到乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O
催化剂
 CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O
催化剂
 CH3CH2OH．
点评：本题主要考查了有机物的组成、结构与性质，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在密闭容器中进行，下列能加快反应速率的是（　　）
A、降低体系的温度
B、增大容器的体积
C、体积不变充入N2
D、将NH3及时移走
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol CO2和0.3mol水；回答下列问题：
（1）A的电子式
 
，B的结构简式
 
．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
 
，反应类型：
 
．
（3）在碘水中加入B物质的现象：
 

（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
 
，反应类型：
 
．
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量
 
（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体（分子式为CH4?9H2O），则356g“可燃冰”释放出的甲烷燃烧，生成液态水时能放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
 
．
（2）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据：
时间/s 0 20 40 60 80
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 c1 0.050 c3 c3
c（NO2）/mol?L-1 0.00 0.060 c2 0.120 0.120
①从表中分析：该反应的平衡常数为
 
；
②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为
 
；
③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是
 
．
A．增大容器的容积      B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2   D．再充入一定量的He
（3）常温下①用等浓度的盐酸分别中和等体积pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V1、V2，则
V1
 
V2（填“＞”“＜”或“=”下同）；
②用等浓度的盐酸分别中和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V3、V4，则V3
 
V4；
③用等浓度的盐酸分别和等体积浓度均为0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反应，最后溶液均为中性，消耗盐酸的体积分别为V5、V6，则V5
 
V6．
氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3．现已知N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图如图．回答下列问题：
化学键 H-H N≡N
键能（kJ、mol） 436 946
（1）该反应为
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）合成氨的热化学方程式为
 
．
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为
 
kJ/mol．
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式
 
．
在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视．
试回答：
（1）写出次氟酸的电子式
 
；
（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质．B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体．则次氟酸与水反应的化学方程式为
 
；
（3）氯化亚铁溶液中滴加A溶液颜色呈棕黄色，该棕黄色溶液能使KSCN溶液变成血红色．A溶液与氯化亚铁反应的离子反应式是
 
．
在一定条件下，某有机物A可以通过不同的反应得到B、C、D、E等物质．试回答下列问题：

（1）A分子中含氧官能团的名称是
 
，B的分子式是
 
．
（2）写出由A制取下列物质的反应类型：A→B：
 
反应；A→E：
 
反应．
（3）在一定条件下，A还可以和乙醇反应生成有芳香味的有机物F，请写出F的结构简式：
 
．
（4）写出A→C的化学方程式
 
．
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．
（1）请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：
 
；
（2）北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2，把它写成氧化物的形式为：
 
；
（3）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：
 
；
（4）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：
 
．
下列说法中，正确的是（　　）
A、石油分馏产品都是纯净物
B、CH4能使KMnO4酸性溶液褪色
C、煤的干馏属于物理变化
D、蛋白质遇福尔马林发生变性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网