题目内容

用惰性电极电解500mLNaCl溶液，当两极产生气体的总体积为16．8mL(标准状况)时，溶液的pH范围为                                             (    )

  A．8～10    13．10～12    C．5～6    D．3～4

B分析：电解反应方程式为：

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑～2OH-

                            

                        2×22．4L   2mol

                        0．0168L    n (OH－)

    解得n (OH－)===7．5×10－4mol

    则c (OH－)＝＝1．5×10－3mol／L

    则pH==－lg[H+]==－lg＝11+lg3－lg2

    ∴选择B

练习册系列答案
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用惰性电极电解500 mL含CuSO4和NaCl各1 mol的溶液，当有3 mol电子转移时，停止电解，

求：(1)电极上有多少克铜析出？

(2)阳极在标准状况下有多少升气体生成？(不考虑气体在水中的溶解)

NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的不正确说法是

[　　]

A．

常温常压下，52 g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA

B．

常温下，1 mol　NaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子

C．

用惰性电极电解500 mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)

D．

用含有0.1 mol　FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA
用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为（    ）

A.4×10-3 mol·L-1                           B.2×10-3 mol·L-1

C.1×10-4 mol·L-1                           D.1×10-7 mol·L-1

  电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式为____________________，检测该电极反应产物的方法是

________________________________________________。

②该反应的总反应方程式是： ______________________________________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，电极反应式是____________________。

⑶若用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。

①要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)

②Y电极产生气体的体积为________L。

 下列说法不正确的是

A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NA

B．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子

C．用惰性电极电解500 mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转移的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化，忽略电极产物间的反应)

D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

 

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