题目内容

下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（　　）
A．NO2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．SO2通入NaOH溶液中D．Cl2通入KOH溶液中
A、NO2通入水中发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应中二氧化氮自身氧化还原反应，故A不符合；
B、Cl2通入FeCl2溶液中发生反应：2FeCl2+Cl2=3FeCL3；氯气只做氧化剂，故B符合；
C、SO2通入NaOH溶液中发生反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；反应是复分解反应，故C不符合；
D、Cl2通入KOH溶液中发生反应为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反应是氯气自身氧化还原反应，故D不符合；
故选B．
练习册系列答案
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下列反应中，通入气体或加入的固体物质只作还原剂的是

[　　]

A．氟气通入水中
B．漂白粉加入稀盐酸中
C．氯气通入水中
D．氯气通入NaOH溶液中

下列实验中，可以加快反应速率的是：(     )

A.钠与水反应时,增加水的量

B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

C.用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

D.合成氨反应,恒容通入氦气

 

下列实验中，可以加快反应速率的是：(     )

A. 钠与水反应时,增加水的量

B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

D. 合成氨反应,恒容通入氦气

 
本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。
I．催化重整制氢。以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：
CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH3OH(l) +H2O(l)=3H2(g) +CO2(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol。
为求得△H2，还要知道____ 的燃烧热，若其燃烧热为△H3= -283 kJ/mol，则 △H2=____。
Ⅱ金属置换制氢
(1)研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。 当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其他活泼金属与水反应制氢气的优点有：
①价廉，成本较低； ②____________________。
(2)利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸气反应的化学方程式_______________________
Ⅲ太阳能制氢利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法止确的是________
A使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
B使刚高效催化剂后常温下水可以自发分解
C硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
D对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率，同时使化学平衡常数增大
Ⅵ配位氢化物制氢在硼氢化钠(NaBH4)水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。
请写出此水解反应的化学方程式____________________。
将无水偏硼酸钠、氢化镁(MgH2)放入研磨设备中，通入缸气或氢气并保持压强100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氲气或氢气并保持压强100~500kPa的目的是_____________

下列反应中，通入气体或加入的固体物质只作还原剂的是


  1. A.
    氟气通入水中
  2. B.
    漂白粉加入稀盐酸中
  3. C.
    氯气通入水中
  4. D.
    氯气通入NaOH溶液中

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