题目内容
7．下列表达正确的是（ ）| A． | N2的电子式为： | B． | H2O2的电子式为 | ||
| C． | 用电子式表示Na2O的形成过程为： | D． | MgCl2的电子式为： |
分析 A．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；
B．过氧化氢为共价化合物，分子中含有2个O-H键和1个O-O键；
C．Na2O为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出Na2O的形成过程；
D．氯化镁为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出，标注阴阳离子．
解答 解：A．氮气分子中含有氮氮三键，正确的电子式为
，故A错误；
B．过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为
，故B错误；
C．Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
，故C错误；
D．氯化镁为离子化合物，电子式为：，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电子式的书写方法和化合物形成过程，注意区分化合物是离子化合物还是共价化合物，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 单质$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{NaOH或HCl}{→}$盐，硅单质可以按上述关系进行转化 | |
| B． | 若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系  | |
| C． | 二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中 | |
| D． | 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3•SiO2•H2O |
4．现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是（ ）
| A． | 离子键、配位键 | B． | 非极性共价键、配位键 | ||
| C． | 极性共价键、非极性共价键 | D． | 极性共价键、配位键 |
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| B． | 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应 | |
| C． | 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 | |
| D． | 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强 |
2．氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点．
Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）阳极区电解质溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的关系式表示）．
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左 （填“向左”“向右”或“不”）移动．
（6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$ D．增大催化剂接触面．
Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
（1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
（2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
（3）阳极区电解质溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
| 热化学方程式 | 平衡常数 | |
| ① | 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1 | K1 |
| ② | 4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 | K2 |
| ③ | 2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3 | K3 |
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左 （填“向左”“向右”或“不”）移动．
（6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
A．升高温度 B．增大压强 C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$ D．增大催化剂接触面．
12．化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机 | |
| B． | 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的 | |
| C． | 苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到 两种可燃性气体 | |
| D． | Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性．Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤 维 |
19．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
| A． | 只有②④⑥⑦ | B． | 只有①③⑤⑦ | C． | 只有③④⑥ | D． | 只有①②⑤ |
16．向铝土矿（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 通入过量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42- | |
| B． | 通入过量氨气：NH4+、AlO2-、OH-、SO42- | |
| C． | 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-、SiO32- | |
| D． | 加入过量NaClO溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42- |