题目内容
【题目】已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1B.SO2为0.35 mol·L-1
C.SO3为0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
【答案】B
【解析】
A. SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1,因可逆反应,实际变化应小于该值,所以SO2小于0.4 mol·L-1,O2小于0.2 mol·L-1,故A错误;
B. SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若SO2的浓度增大0.15 mol·L-1,则SO3的浓度减小0.15 mol·L-1,小于0.2 mol·L-1,故B正确;
C. SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若二氧化硫和氧气完全反应,SO3的浓度的浓度变化为0.2 mol·L-1,可逆反应中实际变化应小于该值,所以SO3小于0.4 mol·L-1,故C错误;
D. 反应物、生产物的浓度不可能同时减小,一个减小,另一个一定增大,故D错误;
答案选B。
练习册系列答案
相关题目