题目内容

常温下,有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4 )+n(H)-n(OH) = b mol。则a、b正确的答案组合是

A.9~11之间;0.1      B.9~11之间;0.2

C.12~13之间;0.2     D.13;0.1

B


解析:

溶液稀释后,pH向7的方向过,若是强碱,稀释100倍后pH会从11→9,现是弱碱,所以pH为11~9之间,排除C、D二选项。在②中,〖思路一〗盐酸过量,n(OH)很小,忽略不计,所以b = n(NH4 )+n(H) = 0.1 mol+0.1 mol = 0.2 mol,选B;〖思路二〗由电荷守恒n(NH4 )+n(H) = n(OH)+n(Cl),得:n(NH4 )+n(H)-n(OH) = n(Cl) = b = 0.2 mol,选B。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网