聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下:已知:1．乙烯醇不稳定.会迅速转化为乙醛2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O3 ．+H2O(1)G中官能团的名称是 (2)C的结构简式是 (3)芳香烃D的一氯代物只有两种.则D的结构简式是 (4)反应③的反应类型是 (5)反应②和⑤的化学方程式分别是:反应② 反应⑤ (6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下：

已知：

1．乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛

2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O

3 ．+H2O

(1)G中官能团的名称是

(2)C的结构简式是

(3)芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是

(4)反应③的反应类型是

(5)反应②和⑤的化学方程式分别是：

反应②

反应⑤

(6)已知：。E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线(无机试剂任选)。

练习册系列答案

名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

相关题目

Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)

(1)此温度下该反应的平衡常数表达式K= 。

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1

③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1；

(3)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池负极的电极反应式。

Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

(1)根据表中数据可判断△H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

(2)300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 (填序号)：A正向移动 B逆向移动 C处于平衡状态 D无法判断

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是

A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化

B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化

D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2

【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）W+的电子排布式为，Y2X2分子中键与π键数之比为。

（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。

（5）ZX3的VSEPR构型为，ZF3分子的空间构型为；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是 _。

室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A．	100 mL 0.1 mol/L盐酸	溶液中2c(NH4+)= c(Cl－)
B．	0.01 mol Na2O2固体	反应完全后，溶液pH增大，c(Na＋) = 2c(Cl－)
C．	100 mL H2O	由水电离出的c(H＋)•c(OH－)不变
D．	100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O	溶液中减小