实验室需用固体烧碱配制480 mL 0．32mol·L-1的NaOH溶液.①需称量 g的烧碱固体.固体应放在中置于天平右盘称量.②配制过程中.不需要使用的仪器是 .A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒D．500mL容量瓶 E．漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断.完成实验还缺少的仪器是 .④由于操作上的不规范.下列使所配溶液的物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）实验室需用固体烧碱配制480 mL 0．32mol·L^—1的NaOH溶液。
①需称量          g的烧碱固体，固体应放在      中置于天平右盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）        。
A．烧杯                          B．量筒                   C．玻璃棒
D．500mL容量瓶           E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是       （填仪器名称）。
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是          ：偏高的是          ：
A．称量时药品和砝码位置颠倒
B．称量时间过长
C．溶液未冷却即转入容量瓶
D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

（1）6.4；小烧杯（2）E （3）胶头滴管（4）AB；CE

（1）由于容量瓶没有480ml规格的，所以应该配制500ml，则需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.32mol/L×40g/mol＝6.4g。称量时氢氧化钠应该放在小烧杯中，越强氢氧化钠易吸水和腐蚀托盘。
（2）转移溶液需要玻璃棒，不需要漏斗，所以答案选E。
（3）根据所给的仪器可知，还缺少定容时的胶头滴管。
（4）根据c＝n/V可知，A中试剂的质量减少，浓度偏低；B中氢氧化钠吸水，溶质减少，浓度偏低；C中根据热胀冷缩可知，溶液的体积偏少，浓度偏高；容量瓶不需要烘干，D不影响；E中溶液的体积偏少，浓度偏高；F不影响。

练习册系列答案

相关题目

在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的( )

A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气
泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

Ⅰ、高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入 SO₂和N₂混合气体，反应3h。停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）。

①石灰乳作用：。
②若实验中将

换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤：
[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。
①                                               ；
②                                              ；
③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；     ④用少量乙醇洗涤；         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0.01100mol×L^-¹Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂ + 2S₂O₃²^- = 2I^- + S₄O₆²^-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。
（1）判断步骤②滴定终点的方法是                                               。
（2）计算合金中Cu的质量分数              。

用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是

A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯

B．洗净的容量瓶必须干燥后，才能用

C．称量2 g氢氧化钠固体

D．没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高

下列实验操作正确的是

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．制取SO₂时，用Na₂SO₃与浓硫酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )

	A	B	C	D
实验	用CCl₄提取溴水中的Br₂	除去乙醇中的苯酚	从KI和I₂的固体混合物中回收I₂	配制100 mL 0.1000 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇溶液
装置或仪器

有一支50ml酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00ml刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并且量筒承接，所得溶液的体积为

	A	B	C	D
实验	用CCl₄提取溴水中的Br₂	除去乙醇中的苯酚	从KI和I₂的固体混合物中回收I₂	配制100 mL 0.1000 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇溶液
装置或仪器

试题分类