题目内容
在某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
| A．0.15 mol·L-1 | B．0.225 mol·L-1 |
| C．0.3 mol·L-1 | D．0.6 mol·L-1 |
B
溶液中n(H+)="0.1" L×0.4 mol·L-1+0.1 L×0.1 mol·L-1×2="0.06" mol
n(Cu)=
n(
)="0.1" L×0.4 mol·L-1="0.04" mol
3Cu + 8H++ 2====3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol
因n(H+)不足，故只消耗Cu:
×0.06="0.0225" mol
c(Cu2+)=
="0.225" mol·L-1
n(Cu)=
n(
)="0.1" L×0.4 mol·L-1="0.04" mol3Cu + 8H++ 2
====3Cu2++2NO↑+4H2O0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol
因n(H+)不足，故只消耗Cu:
×0.06="0.0225" molc(Cu2+)=
="0.225" mol·L-1
练习册系列答案
相关题目
H
====BaSO4↓来表示的是（ ）