题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
| A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA |
| B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA |
| C．常温常压下，8gO3含有4 NA个电子 |
| D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA |
C
解析试题分析： 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA ，A错误；H2O2制得2.24LO2 转移电子数为0.2 NA ，B错误；8gO3的中O原子的物质的量为0.5mol，所以含有的电子数为4 NA个，C正确；pH＝2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，所以1L的溶液中含有H+数目为0.02NA ，D错误；故选C。
考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算应用。
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A．甲基的电子式： |
B．镁离子的结构示意图： |
C．质量数为34、中子数为18的核素： S |
D．乙酸的结构简式： |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子 |
| B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA |
| C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-数为NA |
| D．1mol C5H12分子中共价键总数为16NA |
下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．氯元素的原子结构示意图： | B．N2的结构式：N≡N |
C．原子核内有8个中子的氧原子： | D．二氧化碳的电子式： |
在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（ ）
| A．H2分子数最大 | B．C2H2原子数最大 |
| C．CO2密度最大 | D．Cl2分子间平均距离最大 |
下列化学用语的书写，正确的是
A．氮气的电子式： | B．硫离子的结构示意图： |
C．溴化钠的电子式： | D．水分子的球棍模型： |
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属 |
| B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA |
| C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L |
| D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA |
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．H2O的电子式： |
B．质量数为14的碳原子： |
C．CO2的比例模型： |
D．Cl－的结构示意图： |
下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子 |
| B．78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA |
| C．0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA |
| D．60g二氧化硅晶体中，含S—O键数目为2NA |